Question

在100℃时，将0.40 mol NO₂气体充入2 L的密闭容器中，发生如下反应：2NO₂（g） N₂O₄（g） ∆H < 0。监测反应获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

下列说法正确的是

A．0~20 s内，v（NO₂） = 0.005 mol·L^-1.s^-1

B．59 s时，c（NO₂）一定大于0.12 mol·L^-1

C．若仅将起始时充入NO₂的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K > 25/9

D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N₂O₄） < 0.08 mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A．0~20 s内，v（N2O4）＝＝0.00125 mol·L-1.s-1，反应速率之比是化学计量数之比，则v （NO2） = 0.0025 mol·L-1.s-1，A错误；B．59 s时如果达到平衡状态，则c（NO2）＝=0.12 mol·L-1，但反应不一定是平衡状态，B错误；C．

2NO2（g） N2O4（g）

起始浓度（mol/L） 0.2 0

转化浓度（mol/L） 0.08 0.04

平衡浓度（mol/L） 0.12 0.04

所以该温度下平衡常数K＝

平衡常数只与温度有关系，所以若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K ＝ 25/9，C错误；D．正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，所以若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4） < 0.08 mol，D正确，答案选D。

考点：考查反应速率、平衡常数计算以及外界条件对平衡状态的影响