Question

将由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L^-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是（    ）

A.AB段发生反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

B.BC段发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O

C.D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）₃

D.E点时溶液中含有大量的AlO₂^-

Answer

B

【解析】

试题分析：三种固体加入水中混合，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，根据图像，BC没有沉淀产生，说明NaOH过量，则Al以AlO2－形式存在，AB段沉淀质量增加，说明原溶液中有Ba2＋，A、发生的反应是H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故错误；B、BC段沉淀质量不变，说明发生H＋＋OH－=H2O，故错误；C、根据上述分析，D点沉淀是Al（OH）3和BaSO4，故错误；D、DE沉淀质量减少，发生Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，因此E点溶液中含有Al3＋，故错误。

考点：考查元素及其化合物的性质等知识。