下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒
B．纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物
C．液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂
D．晶体硅的熔点高、
硬度大，可用于制作半导体材料
下列有关化学用语表示正确的是 （ ）
A．中子数为1的氢原子：
B．氯原子的结构示意图：
C．N2的电子式：
D．乙醇的结构简式：C2H5OH
日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是（ ）
A．种草植树，建设“海绵”城市 B．推广使用电动车
C．普及燃煤供暖，减少石油依赖 D．开发太阳能照明
SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：
已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]。
（1）写出物质A的名称： 。
（2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是： 。
（3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+，请写出产生Sn4+的离子方程式： 。
（4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： 。
（5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是
以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：
已知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，且Al2O3＋Na2CO3
2NaAlO2＋CO2↑。请回答：
（1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为 。
（2）滤渣2的成分为 。
（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是 。
（4）根据有关国家标准，含CrO
的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol/L以下才能排放。含CrO的废水处理通常用以下方法：还原法：
。写出酸性条件下CrO与绿矾（FeSO4.7H2O）在溶液中反应的离子方程式：____________________________。
某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ．化合物SO
2Cl2中S元素的化合价是 。
Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。
Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。
（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。
（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
① 该白色沉淀的成分是 。
② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式 。
