下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．①③ B．①② C．②④ D．③④
真空碳热还
原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①Al2O3（s）+3C（s）＝2Al（s）+3CO（g） △H1＝1344.1kJ·mol－1
②2AlCl3（g）＝2Al（s）+3Cl2（g） △H2＝1169.2kJ·mol－1
③Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）＝2AlCl3（g）+3CO（g） △H3＝QkJ·mol－1
下列有关说法正确的是（ ）
A．反应①中化学能转化为热能
B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2
C．反应③中1molAlCl3（g）生成时，需要吸收174.9kJ的热量
D．该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl3
下列说法正确的是（ ）
A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol
C．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用稀硝
酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－＝Ag＋+NO↑+H2O
B．碳酸钙粉末加入醋酸溶液中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
C．Ca（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O
D．电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D. Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同
