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亚硝酸盐与钴(Ⅲ)形成的一种配合物1Co(NH3)5NO2]Cl2的制备流程如下...

亚硝酸盐与钴形成的一种配合物1CoNH35NO2]Cl2制备流程如下

1Co2+基态核外电子排布式为              

2配合物1CoNH35Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为        填元素符号;配离子 1CoNH35NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为        

3与NO2互为等电子体的单质分子为              写化学式

4H2O2与H2O可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为              

5亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺,亚硝胺NDMA结构简式如图所示,1molNDMA分子中含有键的数目为         mol。

 

 

(1)1Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7 (2)N和Cl;sp2和sp3 (3)O3 (4)H2O2与H2O之间可以形成氢键 (5)10 【解析】 试题分析: (1)钴为27号元素, Co2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7,故答案为:1s22s22p63s23p63d7; (2)氨气分子中N原子含有孤电子对,配离子氯离子上也有孤电子对,配合物1Co(NH3)5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为N和Cl;氨气分子中N原子的价层电子对数=3+(5-3×1)=4,采用sp3杂化。配离子NO2-中N原子的价层电子对数=2+(5+1-2×2)=3,采用sp2杂化,故答案为:N和Cl;sp2和sp3; (3)与NO2-互为等电子体的单质分子为O3,故答案为:O3; (4)H2O2与H2O之间可以形成氢键,使得H2O2与H2O可以任意比例互溶,故答案为:H2O2与H2O之间可以形成氢键; (5)NDMA分子中含有6个C-H,2个C-N,1个N-N,1个N=O,1molNDMA分子中含有键的数目为6+2+1+1=10,故答案为:10。 考点:考查了核外电子排布的规律、杂化轨道、氢键、化学键的相关知识。  
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考点分析:
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从含铜废料如:覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等中提取铜,既可提高资源的利用率又可减少重金属污染。

1废覆铜板Cu和Sn组成可用CuSO4和H2SO4混合溶液作电解质溶液,直接电解回收精铜,阳极上发生的电极反应为          

2废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取回收。

①用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为           ;若加盐酸不足,反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀,产生红褐色沉淀的原因是          

②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中,分别加入由0.3mol·L-1盐酸、0.5mol·L-1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液,在温度、搅拌速率及固液比等均相同时,铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如图-1所示。当cH2O2= 0 mol·L-1时,也有少量的铜被浸出,其原因是                  

③用H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取时,其浸取过程包括:

Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

Cu2++Cu2Cu+

Cu++nClCuClnn-1

2CuClnn-1+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl

其他条件相同时,增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是            填序号

a.Na+    b.Cu2+    c.Cl   d.OH

3铅冰铜PbS、Cu2S及FeS的混合物可用HCl-H2O2混合溶液浸取。

①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为                  

②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl,其他条件相同,铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图-2所示。当H2SO4浓度大于3.1mol·L-1时,硫酸浓度越大,铜的浸取率反而越小,其原因可能是                   

 

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CaH2PO22次磷酸钙,一元中强酸H3PO2的钙盐是一种白色结晶粉末,溶于水常温时,溶解度16.7g/100g水,其水溶液呈现弱酸性。可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等。由白磷P4与石灰乳制备CaH2PO22的实验步骤如下:

步骤1.在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳,先通入N2,然后在约98°C下充分搅拌1h,同时收集产生的PH3

步骤2.将反应液静置、过滤。

步骤3.向滤液中通入适量CO2,再过滤。

步骤4.用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH,浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙。

1步骤1先通入N2的目的是           ;搅拌的目的是              

2步骤1石灰乳与 P4白磷发生反应的化学方程式为           ;步骤2过滤所得滤渣成分为           

3步骤3的目的是           

4请补充完整由产品进一步制备NaH2PO2·H2O的实验方案:取产品次磷酸钙加入烧杯中,加适量的水溶解,           ,干燥得到NaH2PO2·H2O。已知:在常压下,加热蒸发次磷酸钠溶液会发生爆炸,100℃时NaH2PO2·H2O的溶解度为667g/100g水

 

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PbO2及2PbCO3·PbOH2碱式碳酸铅均是生产铅酸蓄电池正极的原料。

1PbO2可由NaClO氧化PbNO32溶液得到。

①PbNO32被氧化为PbO2的离子方程式为             

②PbNO32溶液中通入H2S发生Pb2+aq+H2SaqPbSs+2H+aq,直至平衡,该反应的平衡常数为K=         [已知:KspPbS= 3.55×10-28;H2S电离常数Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15 ]。

2制备碱式碳酸铅的实验步骤如下:

①“碳化”时,发生反应的化学方程式为                   

②“洗涤”时,经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是                  

3为确定2PbCO3·PbOH2相对式量:775的热分解过程,进行如下实验:称取一定量2实验制得的样品放在热重分析仪中,在氩气流中热分解,测得样品的固体残留率固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%随温度的变化如下图所示。

 

①A→B过程中,从体系中逸出的分解产物化合物         填化学式;C→D过程中,从体系中逸出的分解产物化合物               填化学式

根据图中实验数据,计算并确定E点残留固体的化学式写出计算过程

 

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盐酸赛庚啶是一类抗凝血、抗过敏类新药,其关键中间体H的合成路线如下:

1D中含氧官能团名称为                   

2D→E的反应类型为         

3C还原可得到D,C的分子式为C15H12O3,写出C的结构简式         

4写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式        

①含有两个苯环且能发生银镜反应

②分子中只有4种不同化学环境的氢

5请以为原料制备,写出制备的合成路线流程图无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干

 

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碘化钡BaI2·2H2O是一种白色粉末,常用于制取其他含碘化合物。一种制备流程如下:

1步骤Ⅰ制FeI2溶液时,提高反应速率的可行措施有              填序号

a.铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉

b.增大n铁粉∶n的配料比

c.适当升高反应温度和搅拌速度

d.向反应器中加水至I2全部溶解

2步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为             ;用pH试纸测定溶液pH的方法是            

3步骤Ⅲ小心“煮沸”约20分钟,可使FeOH2颗粒长大,其目的是            ;步骤V加入活性炭的目的是            

4从过滤2所得滤液中获得BaI2·2H2O溶解度曲线如右图所示的方法是            

 

 

 

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