如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解渡足量），下列说法正确的是
A．向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复
B．电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀
C．当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12L
D．甲中b极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
常温下，lmol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断，下列说法不正确的是
A．432kJ·mol-1>E（H—Br）>298KJ·mol-1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ·mol-1
D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25kJ·mol-1
下列说法或表示方法不正确的是
A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ．mol-1，含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．由C（石墨）==C（金刚石）△H=+1.5kJ．mol-1，可知，石墨比金刚石稳定
D．H2（g）的燃烧热是285.8kJ．mol-1，则2H2O（l）==2H2（g）+O2（g）△H=285.8kJ．mol-1
最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态I→状态III表示CO与O2反应的过程
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素Y与W同主族，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A. 四种元素在自然界中都有游离态
B. X分别与W、Y、Z都可组成具有漂白性的物质，且它们的漂白原理相同
C. 元素W、Y的氯化物中，各原子（或离子）均满足8电子的稳定结构
D. 元素W可与元素X形成一种既含极性键又含非极性键的共价化合物
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R元素的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，则下列判断正确的是
A. 非金属性：Z<T<X
B. R与Q的电子数相差26
C. 气态氢化物稳定性：R<T<Q
D. 简单阴离子的还原性：T＞Q
