Question

a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下。

请回答下列问题：

（1）f元素在周期表中的位置为：____________________________。

（2）上述六种元素中，原子半径最大的是（写元素符号）__________。

（3）请写出能证明f元素的非金属性比S元素的非金属性强的化学方程式：_________________。

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________________________。

物质M中存在的化学键类型为______________________

（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL1.8mol·L^-1NaOH溶液和16.8LO₂（体积已换算成标准状况），则两种气体的分子式及物质的量分别为__________、___________，生成硫酸铜物质的量为_______________。

Answer

（1）第3周期第ⅦA族

（2）Na

（3）Na2S+Cl2=2NaCl+S↓或H2S+Cl2=2HCl+S↓

（4）3NH3+3H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+离子键、共价键

（5）NO0.6mol，NO21.2mol1.5mol

【解析】试题分析：a的单质为密度最小的气体，可知a为H；N元素的最高价氧化物的水化物HNO3可与NH3反应生成离子型化合物NH4NO3，故b为N；地壳中含量最多的元素为O，c为O；钠须保存在煤油中，d为Na；第三周期简单离子的半径最小的是Al3+，则e为Al；氯的最外层为7个电子，比次外层8电子少一个，故f为Cl；

（1）氯的核电荷数为17，此元素在周期表中的位置为第3周期第ⅦA族；

（2）上述六种元素中，原子半径最大的是第三周期的Na；

（3）根据反应Na2S+Cl2=2NaCl+S↓或H2S+Cl2=2HCl+S↓可知氯的氧化性比S强，即Cl的非金属性比S强；

（4）M是仅含非金属元素的盐应为NH4NO3，结合上述6种元素，可知是在Al（NO3）3溶液中通入NH3；

发生反应的离子方程式为3NH3+3H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+；NH4NO3中存在的化学键类型为离子键、共价键；

（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生产的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体由两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，应为二氧化氮和一氧化氮，16.8L氧气的物质的量为0.75mol，

0.75mol氧气参与反应转移电子的物质的量为0.75mol×4=3mol，生成的最高价含氧酸盐为NaNO3，

假设二氧化氮的物质的量为xmol，NO的物质的量为ymol，则：x+y=lL×1.8mol·L-1，x+3y=3，解得：x=1.2mol，y=0.6mol；根据电子守恒，参与反应的Cu的物质的量为n（Cu）=3mol÷2=1.5mol；可知生成的CuSO4为1.5mol。

【考点定位】考查元素周期表与元素周期律及氧化还原反应的计算。

【名师点晴】有关氧化还原反应的计算是难点，要灵活利用原子守恒和电子守恒，（5）的具体分析：铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生产的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体由两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，应为二氧化氮和一氧化氮，分别设出二氧化氮、一氧化氮的物质的量，根据原子守恒、电子守恒列式计算出二氧化氮、NO的物质的量；根据电子守恒可计算出参与反应的Cu的物质的量，可得硫酸铜的物质的量。