能抑制水的电离，并使溶液中c（H+）>c（OH-）的操作是
①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠
③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加NaHSO4固体
A．①③ B．③⑤ C．①②④ D．⑤
25 ℃、101kPa下充分燃烧一定量乙烷（C2H6）气体放出的热量为Q kJ，用5 mol/L的KOH溶液100 mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则乙烷的燃烧热的数值是
A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q
在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O
NH4++OH-。对于该平衡，下列叙述中正确的是
A．加入水时，溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）增大
B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
D．降低温度，溶液中c（NH4+）增大
已知可逆反应aA＋bB
cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向
移动
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10 min时达到平衡:PCl3（g）+Cl2（g） 
PCl5（g） ΔH<0。有关数据如下:
| PCl3（g） | Cl2（g） | PCl5（g） |
| 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度/（mol/L） | c1 | c2 | 0.4 |
下列判断不正确的是
A．10 min内,v（Cl2）=0.04 mol/（L·min）
B．当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡
C．升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡时PCl3的转化率变大
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c（PCl5）<0.2 mol/L
