Question

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器 编号	起始时各物质的物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数相等

C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

D．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

Answer

D

【解析】

试题分析：A．衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故A正确； B．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：23.15×2/92.6=0.5mol

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

起始（mol）： 1 3 0

转化（mol）： 0.25 0.75 0.5

平衡（mol）： 0.75 2.25 0.5

可知平衡时①容器中N2、H2和NH3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中N2、H2和NH3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，两个容器中NH3的体积分数相等, B正确；若容器①体积为0.25L变为0.5 L，该过程相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动，逆反应方向移动，放出热量减少，故D错误．

考点：有关化学平衡问题的考察