Question

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L^－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：

实验编号	待测盐酸的体积（mL）	NaOH溶液的浓度（mol·L^－1）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

I、（1）滴定达到终点的标志是是                      。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为           （保留小数点后2位）。

（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用        操作，然后轻轻挤压玻  璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有         。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

D．滴定终点读数时俯视

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

II、硼酸（H₃BO₃）是生产其它硼化物的基本原料。已知H₃BO₃的电离常数为5.8×10^－10，H₂CO₃的电离常数为K₁=4.4×10^－7、K₂=4.7×10^－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa₂CO₃溶液，            （填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知H₃BO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH^－=B（OH）₄^－，写出硼酸在水溶液中的电离方程式                     。

Ⅲ、某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数K_w            

Answer

I、（1）最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色

（2）0.015mol/L（3）丙

（4）CEII、不能；H3BO3＋H2OB（OH）4－＋H＋。Ⅲ、1×10-13

【解析】

试题分析：I、滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，即酚酞在酸中为无色，在碱性溶液中显浅红色，故答案为：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；（2）舍去误差较大的数，得出V（标准）=（23.06+22.96）/2=23.01 mL，c（待测）= c（标准）×V（标准）/ V（待测）=（0.1×23.01）/20==0.115mol/L；（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应把胶管向上弯曲一定角度，然后轻轻挤压玻 璃球使尖嘴部分 充满碱液。丙对。（4）A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）公式分析，可知c（标准）偏小，A错误； B．锥形瓶洗涤后不干燥，对结果无影响，B错误； C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和潮解的氢氧化钠消耗的氢氧化钠后者大，所以造成V（标准）偏大，C正确； D．滴定终点读数时俯视读，造成V（标准）偏小，根据c（待测）公式分析，可知c（标准）偏小，D错误； E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）公式分析，可知c（标准）偏大，E正确；

II、根据题意：强酸制备弱酸规律，H3BO3的电离常数为5.8×10－10，而K1=4.4×10－7、碳酸的酸性大于硼酸，所以不能观察到气泡。H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B（OH）4－信息，说明，H3BO3为一元弱酸，电离方程式：H3BO3＋H2OB（OH）4－＋H＋ ；

Ⅲ、0.01 mol/L的NaOH溶液，pH为11，C（H+）=10-11,C（OH-）=0.01 ；所以根据公式：C（H+）×C（OH-）=KW，

10-11,×0.01=1×10-13

考点：有关中和滴定相关\知识，电离平衡常数的应用，KW，的计算。