下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（ ）
A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出
C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠溶液收集产物
D．制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度
下列说法正确的是（ ）
A．可用
和HCHO 为原料合成
B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．C3H8的六氯代物共有4种，而且CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物
D．将0.1 mol／L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原糖
下列说法不正确的是 （ ）
A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
B．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
C．（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种
D．甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应
下列有关化学用语正确的是 （ ）
A．次氯酸的结构式：H－Cl－O
B．二氧化碳的比例模型：
C．甲基的电子式：
D．纤维素的通式：（C6H12O6）n
电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。
已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1 mol·L－1）如下表：
编号 | 物质（微粒） | 电离度α |
A | 硫酸溶液（第一步完 | 10% |
B | 硫酸氢钠溶液：HSO4- | 29% |
C | 醋酸：CH3COOH | 1.33% |
D | 盐酸：HCl＝H＋＋Cl－ | 100% |
（1）25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c（H＋）从小到大的顺序是 （填序号）；
（2）25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度，其原因是 。
（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是 ，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K= （用含α的代数式表示）
碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．
（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，0.1mol燃料完全燃烧释放出的能量为255kJ，请写出该反应的热化学方程式__ ；
（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）
N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．
① 298k时，该反应的平衡常数为___________；②若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol，n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）_ _V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在温度为T1、T
2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图3所示。下列说法正确的是___________
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B=C
c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，①水的电离程度最大的是___________，②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是___________。
