Question

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是（     ）

A．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的氧化性

B．滴加KI溶液时，当有2molI^－参加反应，则生成1mol白色沉淀

C．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂，H₂SO₄是氧化产物

D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu⁺＞I^－＞SO₂

Answer

B

【解析】

试题分析：发生的反应是：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2、I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4，A、根据发生的反应，SO2的化合价升高，SO2作还原剂，故错误；B、根据反应方程式，有2molI－参加反应，生成1molCuI，故正确；C、I2的化合价降低，被还原，作氧化剂，SO2的化合价升高，作还原剂，H2SO4是氧化产物，故错误；D、根据氧化还原反应中强弱规律，还原性I－>Cu＋，SO2>I－，故错误。

考点：考查氧化还原反应中的概念和规律等知识。