在容量瓶上，无需标记的是
A. 标线
B. 温度
C. 浓度
D. 容量
为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。ZXXK]
（1）装置Ⅰ中①中的化学方程式为______________________________________。
（2）装置Ⅰ中长导管的作用是__________________________。
（3）烧瓶中褐色油状液滴中有机物的成分是________，要想得到纯净的该产物，可用_________________洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是___________________。
（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。
a的作用是__________________，b中的试剂是___________________。
比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是______________________________。
某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：
（1）A的分子式为。
（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。
①A的结构简式为________________；名称是。
②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式。
③A与足量的溴水反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的
相对分子质量满足M（D）+81=M（B）。则D分子中含有的官能团有（填名称）。
（3）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，且峰面积比为3：2：1。写出A所有可能的结构简式（包括顺反异构）。
根据下面的反应路线及所给信息填空：
（1）A的结构简式是，名称是；
（2）填写以下反应的反应类型：① ；② ；③ ；
（3）反应④的反应试剂及反应条件 ；
（4）反应②的化学方程式为 ；B水解的化学方程式为 。
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为。
（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 ；
在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。
（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2molCH3OH，阴极产生标况下气体的体积为 L。
以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，供LED发光，装置如下图所示。
某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
（1）在卡片上，记录合理的是（填序号）。
（2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片（填“快”或“慢”），如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向（填“变”或“不变”）。
（3）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测（填“锌片”或“铜片”）变厚，原因是（用电极方程式表示）。实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn片与Cu片质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为mol。
（4）有同学利用原电池原理，将A、B、C、D四种金属设计成下表中装置进行实验用以判断四种金属的活泼性强弱。
序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
装置 |
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现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据以上现象，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序是。
