已知NA为阿伏伽德罗常数
（1）3.4g氨气中共含有个电子。
（2）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，从中取出25mL溶液，取出的25mL溶液中NaOH的物质的量浓度为
_____mol/L。
（3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl﹣，则M的摩尔质量为。
（4）VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为。
有以下物质：①铝；②石墨；③氨水；④酒精；⑤碳酸氢钠固体；⑥三氧化硫；⑦纯醋酸；⑧氢氧化钡溶液；⑨氯化氢气体；⑩硫酸。
（1）其中属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。
（2）写出⑦在水溶液中的电离方程式。
（3）写出物质⑤和⑨在水中反应的离子方程式。
（4）写出⑧和⑩溶液反应的离子方程式。
已知实验室制备氯气的反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）将该反应改写为离子方程式。
（2）用双线桥标明电子转移的方向和数目。
其中氧化剂是，氧化产物是，氧化剂和还原剂物质的量之比是。
（3）在标准状况下，生成33.6LCl2时，转移电子数为。
某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3－、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。
下列说法正确的是
A．该溶液中一定不含NO3－
B．该溶液
中一定含K+，且c(K+)≥0.1mol/L
C．该溶液中可能含K+
D．该溶液中肯定含有NO3‑、SO42-、NH4+、CO32-
把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分
成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bm
ol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为
A．10（2a﹣b）mol/L
B．0.1（b﹣2a）mol/L
C．10（b﹣2a）mol/L
D．10（b﹣a）mol/L
12mL浓度为0.10mol・L-1的Na2SO3溶液，恰好与10mL浓度为0.04mol・L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素C
r在还原产物中的化合价为
A．+5
B．+4
C．+3
D．+2
