Question

某次实验需用0.4mol•L^-1NaOH溶液480mL．配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用______mL容量瓶；

（2）用托盘天平准确称量______g固体NaOH；

（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯______次，洗涤后的溶液______，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______时，改用______加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，______；

（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是______，偏低的是______，对实验结果没有影响的是______（填各选项的序号）。

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

Answer

（14分）

（1）500

（2）8. 0

（3）待溶液冷却至室温后

（4）2-3；一起转入容量瓶中

（5）离刻度线 1～2cm时；胶头滴管；上下颠倒混合均匀；

【解析】（6）ADF；EG；BC

试题分析：（1）因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为：500mL；

（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol•L-1×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；

（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，影响溶液体积，故应先冷却至室温，故答案为：待溶液冷却至室温后；

（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次，并将洗涤液一起转入容量瓶中，故答案为：2-3；一起转入容量瓶中；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀，故答案为：1～2cm时；胶头滴管；上下颠倒混合均匀；

（6）A．Na2O与水反应生成氢氧化钠，62gNa2O可生成NaOH80g，NaOH的质量增大，所以溶液浓度偏高；

B．小烧杯内壁不太干燥，不影响氢氧化钠的质量，对溶液浓度无影响；

C．最后需要定容，容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；

D．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；F．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；G．定容摇匀后静止，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低。所以偏高的有ADF，偏低有EG，无影响的是BC，故答案为：ADF；EG；BC。

考点：溶液配制与误差分析