已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应中熵变、焓变皆
大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
下列有关反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率
B．100 mL 2 mol·L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅
B．实验室中
常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl
C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高
二氧化硫的转化率
D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
（1）相同条件下，某容器共收集到l体积CO2、3体积H2，该容器中以CO2、H2的物质的量之比是___________；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子教相等， 则CO2、H2的质量之比是___________。
（2）44gM和49gN恰好完全反应生成76 gB和一定量的气体F。若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为___________。
（3）己知A是二价金属，82g该金属的硝酸盐中含有6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。
（4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是__________。
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序号）仪器C的名称是________,苯实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 | B．长期贮存溶液 |
C．用来加热溶解固体溶质 | D．量取220毫升体积的液 |
（3）在配制NaOH溶液实验中，共它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶溶液浓度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。
（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，，应选用__________mL规格的量筒最好。
（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作___________。
有下列各物质：①H2、②C2H4、③H2O、④PH3、⑤CHCl3、⑥ H2SO4
（1）当它们含有的分子个数相同时，含原子数目最少的是______________。
（2）当它们含有的原子个数相同时，含分子数目最多的是_______________。
（3）当它们含有的氢原子个数相同时，含原子个数最少的是________________。
（4）当它们含有的氢原子个数相同时，含分子数目相同的是_______________。
