Question

已知反应：①SO₃+H₂O=H₂SO₄

②Cl₂+H₂O=HCl+HClO

③2F₂+2H₂O=4HF+O₂

④2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

⑤2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

⑥SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_____________(填序号，下同)；H₂O被氧化的是__________。H₂O被还原的是____________。属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是______________。

（2）反应2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，Mn元素的化合价由___________价变为_________价,被___________；__________元素的原子失去电子，被___________。

Answer

(18分)

（1）①⑥ ③ ④ ②⑤

（2）+7 +2 还原 C1或氯 氧化

【解析】

试题分析：只有①SO3+H2O═H2SO4⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；只有③2F2+2H2O═4HF+O2 水中O元素的化合价升高，水被氧化；只有④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 水中H元素的化合价降低，水被还原化；只有②Cl2+H2O═HCl+HClO ⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原；

（2）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，则KMnO4为氧化剂被还原，Cl元素的化合价从-1价升高到0价，失去电子被氧化。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中O元素的化合价升高，水被还原，则水中H元素的化合价降低；若水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原，以此解答该题。