Question

实验室用CuSO₄·5H₂O晶体配制2mol/L的CuSO₄溶液450mL，请回答下列问题：

（1）CuSO₄·5H₂O属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2） 配制2mol/L的CuSO₄溶液450mL，应选用容量瓶的规格为___________（选填①250 mL、②500 mL、③1000 mL）。此时称取CuSO₄·5H₂O晶体的质量为___________。

（3）已知某同学整个实验进行了以下的操作步骤：检查气密性、计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶贴标签。请你判断其操作___________（填“是”或“否”）完整。其中定容的具体操作为___________。

（4）容量瓶上除了标有容量与刻度线，还应标有___________。

（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）：

①配制前，容量瓶中有少量蒸馏水：___________。

②称量时，所用的砝码已生锈：___________。

③转移时，不小心将溶液溅出一些：___________。

④定容时，俯视溶液的凹液面：___________。

Answer

（1）纯净物（2）②，250g（2分，填225g可给1分）。

（3）否；向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切（答题要点胶头滴管、液面相切，每点1分，共2分）；

（4）温度（5）①无影响，②偏大，③偏小，④偏大。

【解析】试题分析：

（1）CuSO4·5H2O是盐的结晶水化物，是纯净物。

（2）实验室需用2mol•L-1硫酸铜溶液450mL，由于没有规格为450mL的容量瓶，配制时应该选用500mL的容量瓶，故选②；实际上配制的溶液为500mL 2mol/L的硫酸铜溶液，则需要硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）=2mol/L×0.5L=1mol，需要无水硫酸铜的质量为：m（CuSO4）=160g/mol×1mol=160g，需要CuSO4•5H2O的质量为：m（CuSO4•5H2O）=250g/mol×1mol=250g；

（3）操作步骤包括检漏、计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。所以上述操作不完整。定容的具体操作为向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切。

（4）容量瓶，是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。容量瓶上必须标明是容量、刻度线、温度，故答案为：温度；

（5）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；②因为天平砝码生锈，导致砝码实际质量增加，所以会导致溶质比砝码标的质量多，会导致溶液浓度偏大；③向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面，移入容量瓶中的硫酸的质量减小，所配溶液浓度偏小；④定容时俯视,会使加的水偏少，稀硫酸浓度会偏大。

考点：溶液配制与误差分析