Question

(1)等温、等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为___________，质量比为___________。

(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为____________。

(3)在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne) 、 p(H₂) 、 p(O₂)表示，由大到小的顺序是____________

(4)某溶液中可能存在下列阴离子：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种．当溶液中存在大量H⁺时，_________不能在溶液中大量存在；当溶液中存在大量Ag⁺时，_________不能在溶液中大量存在；

Answer

(1)1∶1；2∶3；

(2)106 g·mol－1

(3)p(H2)>p(Ne)>p(O2)；

(4)CO32-；Cl-、SO42-、CO32-；

【解析】

试题分析：(1)等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比=1：1，根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故答案为：1：1；2：3；

(2)根据质量守恒定律知，C的质量=(16+20-31.76)g=4.24g，C的摩尔质量==106g/mol，故答案为：106g/mol；

(3)Ne的摩尔质量是4g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是P(H2)＞P(Ne)＞P (O2)，故答案为：P(H2)＞P(Ne)＞P (O2)；

(4)当溶液中存在大量H+时，因H+与CO32-反应生成水和气体，则不能共存；当溶液中存在大量Ag+时，能分别与Cl-、SO42-、CO32-反应生成沉淀，则不能共存，故答案为：CO32-；Cl-、SO42-、CO32-。

考点：考查了物质的量的计算、阿伏伽德罗定律及其推论、离子共存的相关知识。