Question

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(  )

A．相同浓度的两溶液中c(H⁺)相同

B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝2的两溶液稀释后pH仍相同，盐酸稀释的程度大于醋酸稀释的程度

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H⁺)均明显减小

Answer

B

【解析】

试题分析：A．氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，所以相同浓度的两种溶液中，c(H+)不相同，故A错误；B．醋酸和盐酸都是一元酸，中和等物质的量的氢氧化钠时，消耗等物质的量的酸，二者的物质的量浓度相等，所以消耗的体积相等，故B正确；C．pH=2的醋酸和盐酸溶液，醋酸的浓度大于盐酸，稀释醋酸过程中，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子的物质的量大于盐酸，要使稀释后溶液中氢离子浓度相等，则醋酸中加入的水大于盐酸，所以盐酸稀释的程度小于醋酸稀释的程度，故C错误；D．醋酸根离子抑制醋酸电离，所以醋酸中c(H+)，氯化氢是强电解质，完全电离，所以向盐酸中加入氯化钠不影响氢离子浓度，故D错误；故选B。

考点：考查了电离平衡与溶液的pH的相关知识。