下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．对2HI(g)
H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
B．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)＋NO(g)△H<0升高温度使平衡向逆方向移动[
C．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
D．在溴水中存在如下平衡：Br2(g)＋H2O(l)HBr(aq)＋HBrO(aq)，当加入NaOH溶液后颜色变浅]
某温度下，将浓度都是0.1mol·L-1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中，使之
发生反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1，则该反应的反应式是
A．X2+2Y2
XY2 B．3X2+Y22X3Y
C．2X2+Y22X2Y D．X2+3Y22XY3
在四个不同的容器中进行化学反应4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g)，以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的
A．v(A)=0.36mol•L-1•s-1 B．v(B)=0.55mol•L-1•s-1
C．v(C)=0.40mol•L-1•s-1 D．v(D)=0.48mol•L-1•s-1
一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1。对此反应的反应速率的表示，正确的是
①在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1
②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变
③用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
A．①② B．③ C．① D．②④
将10℃的0.2molN2O4置于
2L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)
2NO2(g)。下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是( )
①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
②NO2的物质的量浓度不再改变
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤烧瓶内气体的颜色不再加深
⑥N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等
⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．①②③⑤⑦ B．①②③⑤⑥⑦ C．①②③④ D．②③⑦⑧
如图所示为298K时H2与N2反应过程中能量变化曲线图，下列叙述正确的是( )
A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2
2NH3ΔH＝－92kJ·mol－1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．升高温度，反应速率加快
