将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是( )
①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液中c(
Cl-)大小
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④⑤
下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是( )
A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了
B．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等
C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等
D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动
能用勒沙特列原理解释的是( )
A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
B．低压有利于合成氨的反应
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
在2A＋B
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是( )
A．v(A) = 0.7mol·L－1·S－1 B．v(B) = 0.3 mol·L－1·S－1
C．v(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．v(D) = 1 mol·L－1·S－1
下列说法正确的是( )
A． KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电
解质
B． HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D． 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间(S) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)mol | 0.200 | c1 | 0.10 | c3 | a | b |
c(NO2)mol | 0.000 | 0.120 | c2 | 0.240 | 0.240 | 0.240 |
试填空：（1）该反应的化学方程式为_______________，
（2）达到平衡时四氧化二氮的转化率为__________________。
（3）20s时四氧化二氮的浓度c1=_____________mol·L-1，
（4）在0～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为_____________。
