Question

下列叙述正确的是(  )

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)>c(NH)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A．将稀氨水逐滴加入硫酸当溶液的pH=7时，溶液中存在c(OH-)+2c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+)，则c(OH-)=c(H+)，2c(SO42-)=c(NH4+)，可得c(NH4+)＞c(SO42-)，故A错误；B．如电离程度相同，pH分别为a和a+1，则c1=10c2，醋酸为弱酸，浓度越大，电离程度越小，则c1＞10c2，故B错误；C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红，故C正确；D．向氨水中加入硫酸铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则氢氧根离子个数减小，一水合氨分子个数增大，所以溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)减小，故D错误；故选C。

考点：考查了弱电解质的电离的相关知识。