Question

两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是(  )

A．MOH是一种弱碱

B．在x点，c(M⁺)=c(R⁺)

C．稀释前，c(ROH)=10 c(MOH)

D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH^﹣)后者是前者的 10倍

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据图示，溶液稀释100倍，MOH溶液的PH减小了1，ROH溶液PH减小了2，所以ROH是强碱，MOH是弱碱，故A错误；B、两溶液中PH相等，氢氧根离子浓度等于c(M+)、c(R+)，所以c(M+)=c(R+)，故B错误；C、由于ROH是强碱，MOH是弱碱，稀释前，MOH大于0.01mol/L，所以稀释前，c(ROH)＜10 c(MOH)，故C正确；D、稀释前，两溶液中，水电离的氢氧根离子浓度大于溶液中氢离子浓度，所以MOH溶液中水电离的c(OH-)是ROH溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度的10倍，故D正确；故选C。

考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。