Question

(1) 某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

①体系中发生反应的化学方程式是___________

②该反应在0～5 min时间内产物Z的平均反应速率：___________

③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于___________

(2) 在密闭容器里，通入x mol H₂(g)和y mol I₂(g)，发生反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)  △H <0。改变下列条件，反应速率将如何改变？(选填“增大”“减小”或“不变”)

①升高温度___________

②加入催化剂___________

③充入更多的H₂ ___________

④保持容器中压强不变，充入氖气___________

⑤保持容器容积不变，通入氖气___________

⑥保持压强不变，充入2x mol H₂(g)和2y mol I₂(g)

Answer

(1)①X+2Y2Z；②0.014 mol/(L·min)；③45%

(2)①增大 ②增大 ③增大 ④减小 ⑤不变 ⑥不变

【解析】

试题分析：(1)由表中数据看出反应从开始到平衡，X的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol-0.90mol=0.10mol，Y的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol-0.80mol=0.20mol，Z的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为0.20mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则n(X)：n(Y)：n(Z)=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反应方程式为X+2Y2Z，故答案为：X+2Y2Z；

(2)0-5min内Z的反应速率===0.014mol•L-1•min-1，故答案为：0.014mol•L-1•min-1；

(3)由图表数据可知反应到9min，反应达到平衡，反应达到平衡时反应物X的转化率α = × 100% = 45%，故答案为：45%；

(2)①升高温度，反应速率增大；故答案为：增大；

②催化剂能增大反应速率；故答案为：增大；

③充入更多的H2，增大反应物浓度，反应速率增大；故答案为：增大；

④保持容器中压强不变，充入氖气，体积增大，压强减小，反应速率减小；故答案为：减小；

⑤保持容器容积不变，通入氖气，总压增大分压不变，反应速率不变；故答案为：不变；

⑥保持压强不变，充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)，与原平衡等效，平衡不移动，反应速率不变，故答案为：不变。

考点：考查了化学反应速率和化学平衡的计算、影响化学反应速率的因素的相关知识。