Question

下列说法正确的是

A．甲烷燃烧热的数值为890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝-890.3 kJ·mol^-1

B．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4 kJ/mol

C．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同

Answer

D

【解析】

试题分析：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A错误；B、中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水时，放出28.7kJ的热量，即中和热的数值为57.4kJ/mol，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol，故B错误；C、由2H→H2是化学键的形成，而形成化学键要放出能量，故2mol氢原子所具有的能量高于1mol氢分子所具有的能量，故C错误；D、反应热的数值取决于反应物和生成物的总能量的高低，与反应条件无关，故无论是在光照还是在点燃的条件下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的△H是相同的，故D正确；故选D。

考点：考查了燃烧热、中和热以及由吸放热的过程判断物质能量的高低的相关知识。