Question

一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，部分数据见下表(表中t₂>t₁)。

反应时间/min	0	t1	t2
n(CO)/mol	1.20	0.80
n(H2O)/mol	0.60		0.20
n(CO2)/mol	0
n(H2)mol	0

下列说法正确的是

A．反应在t₁ min内的平均速率为v(H₂)＝mol·L^-1·min^-1

B．平衡时CO的转化率为66.67%

C．该温度下反应的平衡常数为1

D．其他条件不变，若起始时n(CO)＝0.60 mol，n(H₂O)＝1.20 mol，则平衡时n(CO₂)＝0.20 mol

Answer

C

【解析】

试题分析：A、由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v(CO)==mol/(L•min)，速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)=v(CO)=mol/(L•min)，故A错误；B、t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，则参加反应的水为0.4mol，此时水的物质的量为0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时水的物质的量为0.2mol，故t1min时反应到达平衡，故CO的转化率为×100%=33.3%，故B错误；C、t1min时n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n(H2O)=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，此时n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.2mol，n(CO2)=c(H2)=△n(CO)=1.2mol-0.8mol=0.4mol，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算7平衡常数，则k==1，故C正确；D、CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n(H2O)=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n(CO2)=0.4mol，故D错误；故选C。

考点：考查了化学反应速率、化学平衡及平衡常数等计算的相关知识。