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向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3＋3KSCNFe（S...

向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是

①加Fe（SCN）3   ②加NaOH固体   ③加Zn粉    ④加KCl固体

A．①②            B．②③            C．②④           D．①④

 

B． 【解析】 试题分析：①加Fe（SCN）3 ，平衡左移，但是溶液中Fe（SCN）3浓度增大，颜色加深；②加NaOH固体与FeCl3溶液反应，减少反应物浓度，平衡左移，颜色变浅；③加Zn粉与FeCl3溶液反应，减少反应物浓度，平衡左移，颜色变浅；④加KCl固体，KCl在反应中没有实际参与，改变其的量，平衡不动，答案B 符合题意； 考点：平衡移动规律的考察。  
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考点分析：
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已知热化学方程式：则下列说法正确的是

①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1

A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol -1

B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol -1

C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol -1

 

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反应4A（g）＋5B（g）4C（g）＋6D（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是

A．A的平均反应速率是0.010mol·L-1·s-1

B．容器中含D的物质的量至少为0.45mol

C．容器中A、B、C、D的物质的量比—定是4∶5∶4∶6

D．容器中A的物质的量一定增加了0.3mol

 

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在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H+）是

A．1×10-1mol/L        B．1×10-6mol/L          C．1×10-3mol/L       D．1×10-13mol/L

 

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增加压强，下列反应速率不会变大的是

A．碘蒸气和氢气化合成碘化氢               B．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应

C．二氧化碳通入澄清石灰水中               D．氨的催化氧化

 

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己知在1×105Pa、298K条件下,2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）   △H＝＋242kJ·mol-1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）   △H＝－484kJ·mol-1

C．H2O（g）＝H2（g）＋O2（g）   △H＝+242kJ·mol-1

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）   △H＝＋484kJ·mol-1.

 

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