足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的
A．水 B．NaOH固体 C．Na2CO3固体 D．NaNO3溶液
向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3＋3KSCN
Fe（SCN）3＋3KCl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是
①加Fe（SCN）3 ②加NaOH固体 ③加Zn粉 ④加KCl固体
A．①② B．②③ C．②④ D．①④
已知热化学方程式：则下列说法正确的是
①CO（g）+
O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1
②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1
A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol -1
B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol -1
C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol -1
反应4A（g）＋5B（g）
4C（g）＋6D（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是
A．A的平均反应速率是0.010mol·L-1·s-1
B．容器中含D的物质的量至少为0.45mol
C．容器中A、B、C、D的物质的量比—定是4∶5∶4∶6
D．容器中A的物质的量一定增加了0.3mol
在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H+）是
A．1×10-1mol/L B．1×10-6mol/L C．1×10-3mol/L D．1×10-13mol/L
增加压强，下列反应速率不会变大的是
A．碘蒸气和氢气化合成碘化氢 B．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应
C．二氧化碳通入澄清石灰水中 D．氨的催化氧化
