Question

下列操作中，能使电离平衡的是H₂OH⁺+OH^-向右移动且溶液呈酸性的是（  ）

A．向水中加入NaHSO₄溶液          B．向水中加入Al₂（SO₄）₃固体

C．向水中加入Na₂CO₃溶液           D．将水加热到100℃，使pH=6

Answer

B

【解析】

试题分析：A。NaHSO4电离出H+，溶液显酸性，增大C（H+）,使H2OH++OH- 平衡左移，溶液显酸性；A错误；B．Al2（SO4）3固体加入水中，Al3+能够发生水解，促进水的电离，平衡右移，溶液显酸性；B正确；C．向水中加入Na2CO3溶液，CO2-3溶液能够发生水解，促进水的电离，平衡右移，溶液显碱性；C错误；D．将水加热到100℃，水电离C（H+） 和C（OH-）都增大，且相等，因此虽然pH=6，但是溶液显中性；D错误；

考点：考察影响水电离平衡移动的因素。