Question

汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题。

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）    △H₁

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）         △H₂

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）           △H₃

则4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=____________（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表达）

（2）汽车尾气中的CO、NOx都需要除去，有人设想按下列反应除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）

已知该反应在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现。由此判断该反应的△H________0

目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO、NO的污染，其化学反应方程式为____________________。

（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：

C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g）△H＞0

某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测

C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g）△H＞0

得各物质的浓度如下：

浓度/mol•L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017

则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是______________；若升高温度，NO浓度将__________（填“增大”、“不变”或“减小”）．

Answer

（10分）

（1）3△H3﹣2△H1﹣2△H2 （2分）

（2）大于 （1分） 2NO+2CON2+2CO2 （1分）

（3）否（2分） ；减少CO2浓度 （2分） ；减小 （2分）

【解析】

试题分析：依据盖斯定律3×③-①×2-②×2得到热化学方程式为：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（3△H3-2△H1-2△H2）KJ/mol；（2）△H》0，△S<0，反应不能够进行；催化转化器可以减少CO、NO的污染，其化学反应方程式为2NO+2CON2+2CO2；（3）针对C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0；30min后，减少CO2浓度，减少生成物浓度，平衡右移，NO浓度减少，N2浓度增大；若升高温度，正反应吸热，平衡右移，NO浓度将减少；

考点：热化学反应、平衡移动规律的考察。