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反应CH3OH(l)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度...

反应CH3OH(l)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行,若反应的|ΔH|=17 kJ·mol-1,|ΔH-TΔS|=17 kJ·mol-1,则下列正确的是(   )

A.ΔH>0,ΔH-TΔS<0              B.ΔH<0,ΔH-TΔS>0

C.ΔH>0,ΔH-TΔS>0              D.ΔH<0,ΔH-TΔS<0

 

A 【解析】 试题分析:该反应在一定温度下能够自发的向右进行,这说明△H-T△S一定是小于0,根据方程式可知该反应的△S>0,所以如果△H<0,则该反应在任何温度下都是自发进行的,而该反应在一定温度下能够自发的向右进行,因此该反应的反应热△H>0,答案选A。 考点:考查化学反应自发进行的判断。  
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考点分析:
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将固体NH4I置于密闭容器中某温度下发生下列反应 NH4I(s) NH3(g) + HI(g),2HI(g) H2(g) + I2(g)。当反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1 ,c(HI)=4mol·L-1 NH3(g)的浓度是(     )mol·L-1

A. 5     B.4     C.4.5     D.3.5

 

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在体积固定的密闭容器中,加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态,2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),平衡时C的浓度为amol·L-1。若维持容器体积和温度不变,按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中,达到平衡后,C的浓度仍为amol·L-1的是(     )

A.4molA+2molB                     B.3molC+1molB+1molD+1molA

C.2molA+1molB+1molD               D.1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD

 

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下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是(    

①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3S(g)+O2(g)=SO2(g)△H4

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H6

④CaCO3(s))=CO2(g)+CaO(s)△H7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H8

A.①③       B.④        C.②③④     D.②③

 

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下列说法正确的是(     )

A. 在测定中和热的实验中, 为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

B. 酸碱中和滴定实验中,锥形瓶要用待装液预先润洗

C. 在测定中和热的实验中,0.5mol·L1NaOH溶液分别与0.5 mol·L1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同

D. 测溶液PH值时,PH试纸不能润湿

 

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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是(      )

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中不变

C.醋酸的电离程度增大,c(H)亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

 

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