Question

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O H^＋ + OH^－ ΔH＞0 ，下列叙述正确的是（    ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，K_w不变

C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c（H^＋）降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

Answer

B

【解析】

试题分析：A．向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，但是溶液中的氢氧根离子浓度升高，A项错误；B．由于硫酸氢钠是强电解质，加入后溶液中的氢离子浓度增大，平衡逆向移动，但是溶液中的氢离子浓度增大；由于温度不变，则KW不变，B项正确；C．冰醋酸溶于水电离出H＋，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，但c（H＋）升高，C项错误；D．△H＞0，电离过程吸热，温度升高，平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，D项错误；答案选B。

【考点定位】考查水的电离．

【名师点睛】本题考查外界条件对弱电解质水的电离平衡的影响，注意加入酸、碱，平衡逆向移动，但是溶液中的氢离子或者氢氧根浓度反而增大。①氨水是弱碱，加入后溶液中的氢氧根浓度增大；②硫酸氢钠是强电解质，溶于水电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大；③冰醋酸是弱酸，加入后溶液中的氢离子浓度增大；③水的电离是吸热反应，升高温度，氢离子浓度增大，pH减小。