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已达平衡的可逆反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0，若...

已达平衡的可逆反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)  △H<0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（    ）

A．降低温度    B．使用催化剂    C．增大CO的浓度    D．增大压强

 

D 【解析】 试题分析：A、正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向进行，颜色变浅，故错误；B、使用催化剂，对化学平衡无影响，气体颜色不变，故错误；C、增大CO的浓度，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，颜色变浅，故错误；D、增大压强，虽然平衡不移动，但组分浓度增大，颜色加深，故正确。 考点：考查影响化学平衡移动的因素等知识。  
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考点分析：
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能说明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（    ）

A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

C．1个N≡N键断裂的同时，有2个N-H键断裂

D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

 

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下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（    ）

①CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)  △H2

②NaOH(aq)+H2SO4（浓）=Na2SO4(aq)+H2O(1)  △H3

NaOH (aq)+CH3 COOH( aq)=CH3COONa( aq)+H2O(1)  △H4

A．△Hl>△H2，△H3>△H4,    B．△HI>△H2，△H3<△H4

C．△H1=△H2，△H3 =△H4    D．△Hl<△H2，△H3<△H4

 

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用1.0 mol．L-l NaOH溶液中和某浓度H2 SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（    ）

A．0.5 mol·L-1、160 mL            B．1.0 mol·L-1、160 mL

C．0.5 mol·L-1、80 ml。           D．1.0 mol·L-1、80 ml。

 

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25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是（    ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3 COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

 

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已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：

物质的量浓度都为0.1 mol．L-1的下列溶液中，pH最小的是（    ）

A．HCN        B．CH3COOH        C．HF        D．HNO2

 

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