Question

一定温度下，在向冰醋酸（无水醋酸）加水稀释的过程中，溶液的导电能力(I)随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。

请回答：

(1)O点导电能力为0的理由是_________________。

(2)a、b、c三点处，溶液中c(H⁺)由小到大的顺序为______________。

(3)a、b、c三点处，醋酸电离程度最大的是______________点。

(4)若使c点溶液中的c(CH₃COO^-)提高，下列措施中不可行的是

A．加热

B．加稀盐酸

C．加固体KOH

D．加水

E．加Zn粒

F．加固体CH₃COONa

G．加MgO

H.加固体Na₂CO₃

Answer

（1）在0点处还未加水，醋酸分子未电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0；（2）ca>c；(3)醋酸是弱电解质，随着水量的增加，促进醋酸的电离，因此电离程度大小是：c>b>a；(4)A、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，即c(CH3COO－)增大，方法可行，故错误；B、加稀盐酸，增加c(H＋)，抑制醋酸的电离，c(CH3COO－)减小，方法不可行，故正确；C、加氢氧化钠固体，消耗H＋，促进醋酸的电离，c(CH3COO－)增大，方法可行，故错误；D、加水促进电离，但离子浓度降低，方法不可行，故正确；E、锌和H＋反应，消耗H＋，促进电离，c(CH3COO－)增大，方法可行，故错误；F、加入醋酸钠，虽然抑制醋酸的电离，但c(CH3COO－)增大，方法可行，故错误；D、MgO是碱性氧化物，和H＋反应，促进醋酸电离，c(CH3COO－)增大，方法可行，故错误；H、碳酸钠，消耗H＋，促进电离，c(CH3COO－)增大，方法可行，故错误。

考点：考查弱电解质电离平衡等知识。