Question

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（   ）

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

Answer

B

【解析】

试题分析：Ag＋Cl－－e－=AgCl发生氧化反应，所以Ag＋Cl－－e－=AgCl是负极反应式，故A错误；根据总反应，每生成1 mol Na2Mn5O10，消耗2mol银，所以转移2 mol电子，故B正确；原电池中阳离子移向正极，故C错误；Ag＋Cl－－e－=AgCl发生氧化反应，AgCl是氧化产物，故D错误。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。