Question

有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：

①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；

②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生；

③取少量②中溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有           ，（填化学式，下同）一定不含有           ，可能含有           ；

（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：                ；

（3）上述实验③过程中所发生反应的离子方程式为：                。

Answer

（1）CaCO3、Na2SO4；CuSO4、BaCl2；KNO3

（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

（3）Ba2++SO42-=BaSO4

【解析】

试题分析：①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液，一定不含CuSO4；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明一定不含Na2SO4、BaCl2，一定含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明一定含有Na2SO4；（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（2）实验②过程中所发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（3）实验③过程中所发生反应的离子方程式为：Ba2++ SO42-= Ba SO4。

考点：本题考查物质检验。