Question

已知：①101kPa时，2C(s)+O₂（g）2CO（g）△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺（aq）+OHˉ(aq)H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（  ）

A．碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ

D．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A．由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A错误；B．反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ•mol-1，故B错误；C．醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故C错误；D．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，故D正确。故选D。

考点：考查化学能与热能的相互转化