Question

按要求填写下列问题：

（1）某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H₂O H₃O⁺ + OH^—,则液态NH₃电离的方程式是         

（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的K_W=       ，在此温度下，将pH=b的NaOH溶液V_b L与pH=a的H₂SO₄溶液V_a L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则V_a：V_b=         

（3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中=10¹⁰．请回答下列问题：

①HA是                （填“强电解质”或“弱电解质”）．

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是            （填字母）

A．c(HA)     B．     C．c(H⁺)与c(OH^-)的乘积      D．c(OH^-)

（4）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba(OH)₂、NH₃•H₂O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三种关系为            （用“V₁、V₂、V₃”和“＞、＜、=”表示）．

（5）今有A盐酸、B醋酸、C硫酸  三种酸：

①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是           ．（填写酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）

②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是             ，反应所用时间长短关系是         

Answer

（1）2NH3⇌NH4++NH2-

（2）1×10-12；10：1

（3）①弱电解质②D

（4）V2＞V1=V3

（5）①C＞A=B②A=B=C；A=C＞B

【解析】

试题分析：（1）依据2H2O⇌OH-+H3O+，可知液体氨气部分电离出铵根离子和氨基负离子，电离方程式：2NH3⇌NH4++NH2-。

（2）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为10，则c（H+）=1×10-10mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-12；将pH=b的NaOH溶液Vb L与pH=a的硫酸Va L混合，若所得混合溶液为中性，且a+b=13，因c（OH-）×Vb=c（H+）×Va，则Va：Vb=10：1。

（3）①25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010，c（H+）．c（OH-）=10-14，则溶液中c（H+）=0.01mol/L＜0.1mol/L，说明HA在水溶液里部分电离，则为弱电解质。

②HA是弱电解质，加水稀释促进HA电离，但HA电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）、c（HA）、c（A-）都减小，温度不变，水的离子积常数不变。A．c（H+）、c（HA）、c（A-）都减小，故A错误；B．加水稀释促进HA电离，但温度不变，则[c（H+）c（A-）]/c（HA）不变，故B错误；C．温度不变，则c（H+）与c（OH-）的乘积不变，故C错误；D．温度不变，则c（H+）与c（OH-）的乘积不变，加水稀释c（H+）减小，则c（OH-）增大，故D正确。

（4）等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH-）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V3；但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V3＜V2，

所以消耗酸的体积关系为：V3＞V2=V1。

（5）醋酸和盐酸都是一元酸，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，硫酸是二元强酸，所以醋酸中存在电离平衡，氯化氢和硫酸完全电离。

①同体积，同浓度的三种酸中，盐酸和醋酸均为一元酸，产生二氧化碳的体积相同，硫酸是二元酸，生成的二氧化碳体积最大，所以在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是C＞A=B。

②反应速率与氢离子浓度成正比，开始时这三种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，A=B=C；随着反应的进行，醋酸不断电离出氢离子，盐酸和硫酸不再电离出氢离子，所以反应过程中氢离子浓度醋酸最大，硫酸和盐酸中相等，所以反应速率醋酸＞硫酸=盐酸，即醋酸用的时间最少，则反应时间A=C＞B。

考点：考查电离方程式的书写；酸碱混合定性判断及相关pH计算