下列叙述中正确的是
A．不同的原子之间只能构成共价化合物
B．单质中不一定存在非极性键
C．非金属原子之间只能构成共价化合物
D．有离子的物质一定有阴离子
下列有关氢键的说法正确的是
A．氢键是一种比较弱的化学键
B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C．乙醇分子与水分子之间形成氢键，使乙醇能与水任意比互溶
D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是因为碘化氢分子之间存在氢键
下列说法中不正确的是
A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
D．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构
在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是
A. 34S原子核内中子数为16 B. 2H＋的酸性比1H＋的酸性更强
C. 13C和15N原子核内的质子数相差2 D. 1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．
（1）元素R在周期表中的位置是
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为
（3）请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）
A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．稳定性：CH4＜H2S
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似
①羰基硫（COS）的电子式为：
②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：
已知A是一种正盐，则反应I的化学反应方程式为
按要求填写下列问题：
（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O 
H3O+ + OH—,则液态NH3电离的方程式是
（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW= ，在此温度下，将pH=b的NaOH溶液Vb L与pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则Va：Vb=
（3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中
=1010．请回答下列问题：
①HA是 （填“强电解质”或“弱电解质”）．
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 （填字母）
A．c(HA) B．
C．c(H+)与c(OH-)的乘积 D．c(OH-)
（4）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为 （用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（5）今有A盐酸、B醋酸、C硫酸 三种酸：
①在同体积、同浓
度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 ．（填写酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）
②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系
是 ，反应所用时间长短关系是
