Question

在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈等。它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。下列推测不正确的是

A．NF₃分子呈三角锥形            B．C₃F₈在CCl₄中溶解度比在水中的大

C．CHClFCF₃存在手性异构          D．CHClFCF₃中没有非极性键

Answer

D

【解析】

试题分析：A．N原子上有1对孤对电子，有3个N-F键，类似氨气的结构，则NF3分子中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形，故A正确；B．根据相似相溶原理可知，有机物易溶于有机物，而水为无机物，则C3F8在CCl4中的溶解度比水中大，故B正确；C．碳原子连有四个不同的基团，则具有手性，则CHClFCF3存在手性异构，故C正确；D．CHClFCF3中存在C-C非极性键，故D错误；故选D。

【考点定位】考查判断简单分子或离子的构型；元素电离能、电负性的含义及应用

【名师点晴】本题以信息的方式考查第一电离能、物质的溶解性、手性、杂化类型及空间结构，注重物质结构与性质的考查。注意第一电离能的异常现象，为易错点。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0，d0，f0)、半满(p3，d5，f7)或全满(p6，d10，f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大(如图)。