满分5 > 高中化学试题 >

设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.22.4LCO和CO2的混...

NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(   )

A22.4LCOCO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

B.含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应,Fe所失去的电子总数为2NA

C.常温常压下,32gO232gO3所含氧原子数都是2NA

D标准状况下,11.2LH2O含有0.5NA分子

 

C 【解析】 试题分析:A、温度压强不知,22.4LCO和CO2的混合气体物质的量不是1mol,故A错误;B、含1mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应,反应的铁物质的量0.5mol,Fe所失去的电子总数为0.5NA ,故B错误;C、常温常压下,依据氧原子守恒,32g O2和32g O3所含氧原子数=×NA=2NA,故C正确;D、标准状况下,水不是气体,11.2L H2O物质的量不是0.5mol,故D错误;故选C。 考点:考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

人类使用材料的增多和变化,标志着人类文明的进步。下列材料与化学制备无关的是(  )

A.铁器         B.石器        C.青铜器      D合成材料

 

查看答案

氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料,氨硼烷的结构和乙烷相似,如下图。

1)氨硼烷的晶体类型为____________

2)氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为                    

3)氨硼烷晶体中存在的作用力有              (填序号)

A离子键  B极性键  C非极性键  D配位键  E金属键  F氢键  G范德华力

4)硼酸的结构式可表示为,请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式   ________  

5)以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷.为测定该配合物的结构,取2.32g配合物进行如下实验:用重量法分析金属元素,测得镍元素的质量为0.59g;在碱性条件下加热蒸出NH3,用滴定法测出其物质的量为0.06mol;滴加过量硝酸银溶液,有白色沉淀生成,加热,沉淀没有增加;用摩尔法分析含量,测得氯元素质量为0.71g

该配合物中镍离子的基态电子排布式为                

该配合物的结构简式为               

 

查看答案

分短周期元素ABCD的原子序数依次增大,CD位于同主族且原子序数相差8;基态A原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等,C原子s能级电子总数与p能级电子数相等;基态E原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

1)基态E原子的价层电子轨道表示式为         

2)元素ABC的第一电离能由大到小排序为              (用元素符号表示)

3AC32-的中心原子杂化类型为           DC32-的空间构型为          

4)已知(DAB)2分子中含非极性键,分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构,1mol(DAB)2分子含σ键的数目为          。 写出一种与DAB-离子互为等电子体的分子              (填化学式)

5)配合物E(AC)4在常温下呈液态,易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态E(AC)4的晶体类型是        

6)人工合成的EC晶体存在缺陷,即阳离子有+3+2价两种。某工人合成的晶体样品组成为E0.96C,则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为           

 

查看答案

我国化学家在铁基(氟掺杂镨氧化铁砷合物)高温超导材料研究上取得了重要成果,给研究项目荣获2013年度国家自然科学奖一等奖。

1Fe在周期表的位置为          

2)氟、氧、砷三种元素中电负性最小的是__________(用元素符号填空)

3)氧的最简单氢化物键角为             ,砷的最简单氢化物分子空间构型为              

4FeCl3晶体易溶于水,乙醇,用酒精灯加热即可气化,而FeF3晶体熔点高于1000,试解释两种化合物熔点差异较大的原因:             

5)铁元素应用广泛,Fe2+KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成黄血盐,其配离子结构如图。

已知CN-N2结构相似,1molCN-π键数目为              

上述沉淀溶解过程的化学式为                 

 

查看答案

芦笋中的天冬酰胺(结构如右图)和微量元素硒、铬锰等,具有提高身体免疫力的功效。

1)天冬酰胺所含元素中,               (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有          种。

3H2SH2Se的参数对比见下表。

化学式

键长/nm

键角

沸点/℃

H2S

1.34

92.3º

-60.75

H2Se

1.47

91.0º

-41.50

①H2Se的晶体类型为             ,含有的共价键类型为             

②H2S的键角大于H2Se的原因可能为           

4)已知铝(Mo)位于第五周期VIB族,钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

编号

I5/KJ·mol-1

I6/KJ·mol-1

I7/KJ·mol-1

I8/KJ·mol-1

A

6990

9220

11500

18770

B

6702

8745

15455

17820

C

5257

6641

12125

13860

A             (填元素符号)B的价电子排布式为              

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.