Question

下列叙述正确的是

A．液态HC1不能导电，所以HC1是非电解质

B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

C．在水溶液中能电离产生H的化合物不定是酸

D．盐、碱一定含有金属元素

Answer

C

【解析】

试题分析：A、电解质本身不一定能导电，如HCl气体不导电，但由于其溶于水后能导电，故仍为电解质，故A错误；B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但是不是非金属氧化物，故B错误；C、只有电离出的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，如硫酸氢钠，能电离出氢离子，但不是酸，故C正确；D、盐分为金属盐和铵盐，故盐中不一定含金属元素；一水合氨也是碱，即碱中也不一定含金属元素，故D错误；故选C。

【考点定位】考查电解质与非电解质

【名师点晴】本题考查了电解质、非电解质、酸碱盐的概念等的判别。①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。