下列电离方程式不正确的是（ ）
A．醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO﹣+H+
B．Na2SO4溶于水：Na2SO4=2Na++SO42﹣
C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3=HCO3﹣+Na+
D．次氯酸溶于水：HClO
H++ClO﹣
在300 mL密闭容器中，放入镍粉并充入一
定量的CO气体，一定条件下反应Ni（s）+4CO（g） 
Ni（CO）4（g）。已知该反应的平衡常数与温度的关系如下:
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列说法中不正确的是（ ）
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
B．25 ℃时，反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5
C．80 ℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3 mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 m
ol·L-1
D．80 ℃时，测得其时刻Ni（CO）4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v（正）>v（逆）
在密闭容器中发生如下反应mA（g）＋nB（g） 
pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的
，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是（ ）
A．m＋n>p B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加
反应：L（s）＋aG（g） 
bR（g） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断（ ）
①上述反应是放热反应 ②上述反应是吸热反应 ③a>b ④a<b
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
对于可逆反应：2A（g）+B（g） 
2C（g）△H＜0，下列各图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g） ＋3Y（g） 
2Z（g）；ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 （ ）
A．升高温度，X的体积分数减小
B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变
C．保持容器体积不变，充入1mol的稀有气体He，Z的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入2mol的Z（g），X的体积分数增大
