工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO（g）＋2 H2（g） CH...

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO（g）＋2 H2（g） CH3OH（g）

（1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）＝_____________;

（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”）反应，写出反应的热化学方程式：______ _；选择适宜的催化剂__________（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。

（3）恒容条件下，下列措施中能使增大的有____________。

a．升高温度 b．充入1mol He气

c．再充入1 mol CO和2 mol H2 d．使用催化剂

（1）0.15 mol·L－1·min－1 （2）ΔH<0 CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH＝－91kJ·mol－1 不能（3）c 【解析】试题分析：（1）根据图像甲知反应至10min达到平衡状态，CO的浓度变化为0.75mol/L，v（CO）=0.075 mol·L－1·min－1，又反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）＝0.15 mol·L－1·min－1。（2）由图乙可知，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应；由图可知，反应物为1molCO（g）和2molH2（g），生成物为1molCH3OH（g），△H=419-510=- kJ·mol－1，故反应的热化学方程式为CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g） ΔH＝－91 kJ·mol－1；使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变反应热。（3）a．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，n（CH3OH）/n（CO）减小，错误；b．充入He（g），使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO）不变，错误；c．再充入1 mol CO和2 mol H2 ，平衡向正反应移动，n（CH3OH）/n（CO）增大，正确；d．使用催化剂，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO）不变，错误，选c。考点：考查化学反应的热效应、化学平衡

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考点分析：

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pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用，请按要求完成填空

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（3）常温下，将100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液和50 mL 0.2 mol/LNaOH溶液均匀混合后，溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是；（请用相关的离子方程式作答）