Question

．下列说法错误的是 （  ）

A．2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1

B．4Zn+10HNO₃=4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2

C．3I₂+6KOH5KI+KIO₃+3H₂O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1:5

D．2FeS+6H₂SO₄(浓)Fe₂(SO₄)₃+3SO₂+2S↓+6H₂O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2:3

Answer

B

【解析】

试题分析：A、H2S中S的化合价由－2价→0价，化合价升高，被氧化，根据元素守恒，被氧化的硫的物质的量为2mol，SO2中S的化合价由＋4价→0价，化合价降低，被还原，根据硫元素守恒，被还原硫的物质的量为1mol，两者的质量比为2：1，故说法错误；B、锌的化合价升高，锌作还原剂，硝酸中N的化合价降低，转化成NH4＋，根据N元素守恒，因此被还原的硝酸物质的量为1mol，即氧化剂和还原剂的物质的量比为1：4，故说法错误；C、I2由0价→－1价，化合价降低，被还原，根据元素守恒，被还原碘的物质的量为5mol，I2由0价→＋5价，化合价升高，被氧化，因此被氧化碘的物质的量为1mol，因此被氧化和被还原的碘的物质的量为1：5，故说法正确；D、FeS中S由－2价→0价，化合价升高，被氧化，被氧化硫的物质的量为2mol，硫酸中S由＋6价→＋4价，化合价降低，被还原，被还原的硫的物质的量为3mol，因此两者物质的量之比为2：3，故说法正确。

考点：考查氧化还原反应中的概念等知识。