Question

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu +2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生        反应；浓H₂SO₄作_________剂，具有        性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，生成             L SO₂（标准状况）气体。

Answer

还原，还原，氧化，氧化，1，11.2。

【解析】

试题分析：S元素的化合价由＋6价→＋4价，化合价降低，被还原，发生还原反应，浓硫酸作氧化剂，具有氧化性，消耗32g铜，转移电子是32×2/64mol=1mol，根据得失电子数目守恒，V(SO2)=1×22.4/(6－4)L=11.2L。

考点：考查氧化还原反应中的概念以及得失电子数目守恒等知识。