反应：①2PCl5
2PCl3（g）＋Cl2（g）②2HI（g）H2（g）＋I2（g）③8NO2（g）N2O+3N2O5，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均为a％，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
A．均不变
B．①增大，②不变，③减少
C．①减少，②不变，③增大
D．均增大
金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：
| K | Na | KCl | NaCl |
熔点（℃） | 63．6 | 97．8 | 770 | 801 |
沸点（℃） | 774 | 882．9 | 1500 | 1413 |
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是
A．850℃ B．高于882．9℃
C．低于770℃ D．1413～1500℃
可逆反应aA（g）＋bB（s）
cC（g）中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应的逆反应是放热反应
C．该反应在T2温度时达到过化学平衡
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
下列有关说法正确的是
A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用
B．lmol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6．02×1023
C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB>HA
D．恒温恒压密闭容器中反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝-a kJ·mol－1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3, 重新达平衡时a值减小
分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是
选项 | 甲 | 乙 |
A． | 电解质 | BaSO4、NaHSO4、SO3 |
B． | 弱电解质的电离 | 均分步电离 |
C． | 化学平衡影响因素 | 温度、压强、浓度、催化剂等 |
D． | 化学电源 | 一次电池、二次电池、燃料电池等 |
元素周期表中VIA族2～5周期元素分别为氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它们的单质与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下。其中表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是
A．+99．7kJ·mol-1
B．+29．7kJ·mol-1
C．-20．6kJ·mol-1
D．-241．8kJ·mol-1
