化学与日常生活、生产等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．使用LED照明灯属于“低碳生活”方式
B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2．5）的产生
C．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀
D．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c（NH4+）随着反应的进行逐渐减小。下列判断正确的是（ ）
A．还原产物是N2
B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．反应后溶液的酸性明显增强
下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．Al与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋===Cu＋Al3+
C．NaHSO3溶液与氢碘酸反应：HSO3- ＋HI===H2O+SO2↑＋I-
D．向FeCl3溶液中加入石灰乳：3Ca（OH）2＋2Fe3＋===2Fe（OH）3＋3Ca2＋
“绿色生活，可持续发展”是上海世博会的主题。下列有关环境、健康可持续发展的叙述中，正确的是（ ）
①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；
②自备购物袋，不用塑料袋；
③建立空调液化水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；
④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；
⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害较大；
⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾。
A．②③④⑤ B．②③④⑥ C．①②③④ D．③④⑤⑥
高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见上图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通人SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤。
①写出反应方程式：MnO2+ H2SO3=_________________；
石灰乳参与反应的化学方程式为___________________。
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有（填两种）________________、___________________。
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如上图。导致溶液中Mn2+、SO42-的浓度变化产生明显差异，其中Mn2+对O2与H2SO3反应所起的作用是_________________。
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀的pH= 7．7。
请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2O 、Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
①边搅拌边加入_________________，并控制溶液pH_______7．7；
②_______________________；
③_______________________；
④_______________________；
⑤低于100℃干燥。
完成下列问题:
I．（1）某学习小组用0．80 mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。
①滴定管如图所示，用 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液。
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
实验编号 | 待测盐酸溶液的体积/mL | 滴入NaOH溶液的体积/mL |
1 | 20．00 | 23．00 |
2 | 20．00 | 23．10 |
3 | 20．00 | 22．90 |
该未知盐酸的浓度为_______________（保留两位有效数字）。
（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是____________________。
（3）造成测定结果偏高的操作可能是__________。
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
II．为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，探究活动小组设计了如下方案：
①称取1．0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2．38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。
②用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0．2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题：
（1）用含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式：_____________。
（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
