下列物质中，常做还原剂的是
A．硝酸 B．Na2SO4 C．CO2 D．FeCl2
海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是
A．食盐、淡水 B．钠、镁
C．烧碱、氯气 D．溴、碘
[化学——选修5：有机化学基础]酮洛芬是一种良好的非甾体抗炎镇痛药。下面是酮洛芬的中间体F的合成路线：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，F中含氧官能团名称为 。
（2）由A生成B的反应类型为 。
（3）由B生成C的化学方程式为 ，其反应类型为 。
（4）四氢呋喃是一种性能优良的溶剂，可由呋喃加氢得到。呋喃的结构简式为
，则四氢呋喃的结构简式为 。
（5）W是C的同分异构体，W既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，W的结构共有 种（不含立体结构）；写出-种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式： 。
①能与FeCl3发生为色反应
②核磁共振氢谱有6个吸收峰
（6）参照上述合成路线，以苯和CH3CN为起始原料，设计制备的
合成路线：
[化学——选修3：物质结构与性质] [Cu（NH3）4]SO4．H2O是一种杀虫剂。回答下列问题：
（1）基态Cu原子的价层电子排布式为____，N、S、O的第一电离能由大到小的排列顺序为 。
（2）下列微粒间的作用力中，在[Cu（NH3）4]SO4中不存在的是____（填字母）。
a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．非极性键
（3）H20与NH3的中心原子轨道杂化类型相同，均为 杂化，但两种分子中键角不同：H- O-H约为105°、H-N-H约为107°，导致这种差异的主要原因是 ，水的沸点为100℃、NH3的沸点为- 33．5℃，造成这种差异的主要原因是___________
（4）已知
，试从结构的角度解释这一反应能够发生的原因： 。
（5）Cu与H可形成一种红色晶体，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 ，一个晶胞的质量为 g。
某课外活动小组用海水晒盐后的高浓度卤水制取碱式碳酸镁的工艺流程如下：
卤水（原料）的成分如下表：
回答下列问题：
（1）“净化”时，加入CaCl2溶液的作用是 ，Mn2+转化为MnO（OH）2沉淀的离子方程式为____。
（2）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、 、 ；滤渣1中的成分有MnO（OH）2、 （填化学式）。
（3）“沉镁”反应的离子方程式为 ，母液2中可提取的一种氮肥是 （填化学式），提取的方法是 。
（4）准确称取7．640 g所得碱式碳酸镁溶于足量盐酸中，收集到l 344 mL（标准状况下）气体；往所得溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧至质量不再变化，称量得固体3．200 g。该碱式碳酸镁的化学式为 ，MgCO3．3H2O热解生成碱式碳酸镁的化学方程式为 ．
氮氧化物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反应：
（1）上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变
△H2用含△H、△H1的式子来表示）：
①
②________。
（2）在某温度下的一密闭容器中充人一定量的N02发生上述反应，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5秒内O2的平均生成速率为 mol．L-1．s-l，该条件下反应：2NO+O2
2NO2的化学平衡常数数值为 ，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）△H （填“>”或“<”）0。
（3）2NO（g）+O2（g）2NO2 （g）的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应，则决定反应2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）反应速率的是反应________（填“①”或“②”）；对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2NO（g）+O2 （g） 2NO2 （g）的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因： （反应未使用催化剂）。
（4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。
（5）电解法处理氮氧化物是目前大气污染治理的一个新思路。其原理是将NO．在电解池中分解成无污染的N2和02除去，如图所示，，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-。则电解池阴极的电极反应式为_____________
